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Modèle en couches
=> Exercice 1 à ouvrir avec Excel ou OpenOffice, pour s'exercer à trouver la structure électronique d'un atome avec auto-correction (Z < 19)
Enoncé type :
1) La structure électronique d'un atome X est K2L8M2. De quel atome s'agit-il ? 2) Donner la structure électronique de : Na, Mg2+ et S2-. 3) Quels ions peut-on former à partir des atomes Na et de F ?
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| CONSIGNES |
CORRECTION |
| ? Appliquer la règle de l'électroneutralité à l'atome : |
1) Cet atome possède 12 électrons d'après sa structure électronique. Comme c'est un atome électriquement neutre, il possède autant de protons que d'électrons : il possède donc 12 protons soit Z = 12, il s'agit du magnésium Mg. |
| ? Repérer le numéro atomique des atomes concernés, puis en déduire le nombre d'électrons des atomes ou des ions : |
2) Na est un atome électriquement neutre de numéro atomique Z = 11, il possède autant de protons que d'électrons : il possède donc 11 protons et 11 électrons. Sa structure électronique est alors K2L8M1.
Mg est un atome électriquement neutre de numéro atomique Z = 12, il possède autant de protons que d'électrons : il possède donc 12 protons et 12 électrons. L'ion Mg2+ a perdu 2 électrons par rapport à l'atome Mg, soit un total de 10 électrons, et sa structure électronique est alors K2L8.
S est un atome électriquement neutre de numéro atomique Z = 16, il possède autant de protons que d'électrons : il possède donc 16 protons et 16 électrons. L'ion S2- a gagné 2 électrons par rapport à l'atome S, soit un total de 18 électrons, et sa structure électronique est alors K2L8M8. |
| ? Appliquer la règle de l'octet ou du duet (et la citer) : |
D'après la règle de l'octet, Na pour être stable doit avoir la même structure électronique que le gaz noble le plus proche (en Z) soit celle de Ne : K2L8. Or Na a pour structure électronique K2L8M1 : Na doit donc perdre un électron et devenir l'ion Na+.
D'après la règle de l'octet, F pour être stable doit avoir la même structure électronique que le gaz noble le plus proche (en Z) soit celle de Ne : K2L8. Or F a pour structure électronique K2L7 : F doit donc gagner un électron et devenir l'ion F-. |
Autre exercice
Autre exercice :
1) La structure électronique d'un ion X qui a gagné 2 électrons est K2L8M8. De quel ion s'agit-il ? 2) Donner la structure électronique de : Be, Al3+ et O2-. 3) Quels ions peut-on former à partir des atomes B et de N ?
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| CONSIGNES |
REDACTION |
| ? Rechercher l'atome qui a donné naissance à cet ion, puis appliquer la règle de l'électroneutralité à l'atome : |
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| ? Repérer le numéro atomique des atomes concernés, puis en déduire le nombre d'électrons des atomes ou des ions : |
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| ? Appliquer la règle de l'octet ou du duet (et la citer) : |
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