Un composé ionique est une entité chimique constitué de deux types d'ions qui ont des charges électriques opposées : cations et anions.

Exemple 1 : Na⁺ et Cl^-.

Un composé ionique peut être constitué d'un seul cation et d'un seul anion ou bien de 2 cations et d'un anion, ou bien l'inverse, et parfois davantage.

Exemple 2 : Ca²⁺ et 2Cl^-.

Les composés ioniques obéissent au principe universel d'électroneutralité : leur charge électrique globale est nulle (le composé est neutre électriquement). Et c'est ce principe qui impose le nombre précis de cations et d'anions présents dans ces composés ioniques.

Exemple : la charge électrique de Na⁺ vaut + e et la la charge électrique de Cl^- vaut -e soit un total de 0.